This Is LiVing
  • Công Nghệ
  • Giải trí
  • Học Tập
  • Đời Sống
  • Tin Tức
  • Tài Sản
  • Phương tiện
  • Du Ngoạn
Facebook Twitter Instagram
This Is LiVing
  • Công Nghệ
  • Giải trí
  • Học Tập
  • Đời Sống
  • Tin Tức
  • Tài Sản
  • Phương tiện
  • Du Ngoạn
This Is LiVing
Home»Học Tập»Dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9

Dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9

Học Tập 2 Tháng Hai, 2021
Share
Facebook Pinterest Email

Dãy hoạt động hóa học của kim loại bao gồm một dãy các kim loại mà dựa vào mức độ hoạt động của nó người ta sẽ sắp xếp theo thứ tự giảm dần. Dãy hoạt động hóa học của kim loại được hình thành thông qua việc thực hiện nhiều thí nghiệm hóa học khác nhau. Dựa vào dãy hoạt động này, chúng ta sẽ dễ dàng dự đoán được khi một kim loại phản ứng với các chất khác sẽ như thế nào. Dưới đây là cách để các em học sinh lớp 9 hiểu rõ hơn về ý nghĩa và cách học thuộc lòng dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Nội Dung Bài Viết

  1. Các học thuộc lòng dãy hoạt động hóa học của kim loại lớp 9 dễ nhất
  2. Dãy hoạt động hóa học của kim loại lớp 9 có ý nghĩa gì?
    1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.
    2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường giải phóng khí H2
    3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit (HCl, H2SO4 loãng,…) giải phóng khí H2
    4. Kim loại đứng trước (từ Mg trở đi) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
    5. Kim loại tác dụng với nước:
    6. Kim loại tác dụng với Axit tạo ra muối và giải phóng khí hidro
    7. Kim loại tác dụng với muối

Các học thuộc lòng dãy hoạt động hóa học của kim loại lớp 9 dễ nhất

Nếu chỉ dùng kí hiệu hóa học sẽ rất khó để ghi nhớ dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đọc Thêm:  Hãy cho ví dụ thực tiễn là cơ sở của nhận thức và chứng minh điều đó

Tuy nhiên, bằng cách dưới đây các em học sinh sẽ dễ dàng học thuộc lòng hơn:

Khi (K) Nào (Na) Cần (Ca) Mua (Mg) Áo (Al) Záp (Zn) Sắt (Fe) Nhìn (Ni) Sang (Sn) Phải (Pb) Hỏi (H) Của (Cu) Hàng (Hg) Á (Ag) Phi (Pt) u (Au).

Giải thích:

Nhìn vào dãy hoạt động hoá học của kim loại trên ta sẽ thấy mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần như sau:

K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Trong đó:

  • Các kim loại mạnh tan trong nước gồm có: K, Na, Ca
  • Các kim loại trung bình, KHÔNG tan trong nước gồm có: Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb
  • Các kim loại yếu, không tan trong nước gồm có: Cu, Hg, Ag, Pt, Au
dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9
Dãy hoạt dộng hóa học của kim loại theo chiều giảm dần

Dãy hoạt động hóa học của kim loại lớp 9 có ý nghĩa gì?

Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.

Độ hoạt động hay còn gọi là khả năng phản ứng của các kim loại giảm dần từ Li tới Au.

Đặc trưng nhất là phản ứng với nước. Khi 5 kim loại đầu tiên đều tác dụng dễ dàng với nước ở điều kiện thường thì các kim loại từ Mg trở đi khó phản ứng (như Fe phải tác dụng ở nhiệt độ cao) hoặc không phản ứng như Au, Sn, Pb…v..v

Đọc Thêm:  Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch như thế nào?

Ví dụ:

  • Na, K ở đầu dãy phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường còn Fe thì không.
  • Fe tan trong axit HCl còn Cu, Ag không phản ứng được.
  • Cu phản ứng được với O2 còn Au thì không.

Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường giải phóng khí H2

Ví dụ: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2

dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9
Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại

Kim loại đứng trước H phản ứng với một số axit (HCl, H2SO4 loãng,…) giải phóng khí H2

Ví dụ:

  • 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2
  • Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2
  • 2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2

Các kim loại Na, K tác dụng với dung dịch thì sẽ phản ứng đồng thời với nước và axit, nhưng có thể coi phản ứng với axit trước và nước sau để giải quyết bài tập.

Kim loại đứng trước (từ Mg trở đi) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Ví dụ:

  • Fe + CuSO4 ⟶ FeSO4 + Cu
  • Cu + 2AgNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + 2Ag
  • Mg + FeCl2 ⟶ MgCl2 + Fe

Chú ý:

  • Fe có muối hóa trị II và III nên có nhiều phản ứng đặc biệt

Ví dụ:

        • Fe + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3Ag
        • Cu + 2FeCl3 ⟶ CuCl2 + 2FeCl2
        • Fe + 2Fe(NO3)3 ⟶ 3Fe(NO3)2
  • Cho Na, K vào dung dịch muối thì Na, K phản ứng với nước trước tạo thành kiềm và kiềm sẽ tác dụng tiếp với muối (nếu có phản ứng)

Ví dụ: Cho Na vào dung dịch muối CuSO4 thấy xuất hiện kết tủa và khí

        • 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑
        • CuSO4 + 2NaOH ⟶ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Kim loại tác dụng với nước:

Một số kim loại hoạt động mạnh tác dụng với nước để tạo bazơ tương ứng và giải phóng chất khí là Hidro. Đây là tính chất khá quen thuộc của các kim loại đứng đầu trong dãy – những kim loại mạnh nhất.

Đọc Thêm:  Điều kiện xin visa Canada - Tổng hợp thông tin mới nhất

Phương trình hóa học:

  • Na+H2O→NaOH+H2↑
  • Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑
dãy hoạt dộng hóa học của kim loại lớp 9
Sơ đồ hóa mức độ hoạt động của các kim loại trong bảng tuần hoàn hóa học

Kim loại tác dụng với Axit tạo ra muối và giải phóng khí hidro

Các kim loại trong dãy phản ứng với axit tạo ra muối và khí hidro phải thỏa mãn hai điều kiện:

  • Kim loại đứng trước nguyên tố hidro trong dãy hoạt động hóa học
  • Dung dịch axit phản ứng phải là axit loãng

Ví dụ: Fe+2HCl——>FeCl2+H2

Kim loại tác dụng với muối

Một ý nghĩa khá quan trọng nữa được suy ra từ dãy hoạt động hóa học của kim loại đó là kim loại tác dụng với muối. Phản ứng xảy ra phải thỏa mãn các điều kiện sau:

  • Kim loại của đơn chất phải đứng trước kim loại của hợp chất (xét trong vị trí của dãy hoạt động hóa học)
  • Kim loại của đơn chất phải bắt đầu từ Mg trở về sau (tức là: Mg, Al, Zn…)

Ví dụ: Phản ứng giữa Mangan với muối của sắt: Mg+FeCl2—->MgCl2+Fe

Trên đây là kiến thức về dãy hoạt động hóa học kim loại và các tính chất cơ bản của chúng. Hy vọng những thông tin trên sẽ giúp các em nắm vững hơn kiến thức và có thể áp dụng giải các bài toán có liên quan tới dãy hoạt động hóa học của kim loại lớp 9 này một cách tốt nhất.

hóa học kim loại
Share. Facebook Pinterest LinkedIn Email

BÀI VIẾT LIÊN QUAN

Điều kiện xin visa Canada – Tổng hợp thông tin mới nhất

Kinh nghiêm dạy tiếng anh cho bé Lớp 4 – Sự ra đời của Topica Kid

Dịch vụ Backlink chất lượng cao Shopbacklink.net

BÀI VIẾT PHỔ BIẾN

Thi công đá rửa

2 Tháng Hai, 2023

Tổng hợp một số những công thức chế biến cá biển nướng ngon và tiện lợi

13 Tháng Một, 2023

Đặc điểm và tiêu chí lựa chọn bộ bàn học thông minh cho bé

11 Tháng Một, 2023

Hướng dẫn cách chạy quảng cáo page tích xanh

4 Tháng Một, 2023

Những lưu ý để thiết kế nhà ống đẹp theo đúng yêu cầu

4 Tháng Một, 2023

Dịch vụ xây nhà trọn gói chất lượng, uy tín hàng đầu TP. Hồ Chí Minh

23 Tháng Mười Hai, 2022

Dù Nguyễn Lê Phát – Gia công May ép vải bạt dù che sự kiện, dù che sân trường học giá tốt nhất thị trường

22 Tháng Mười Hai, 2022

Làm bảng hiệu quảng cáo đẹp giá rẻ, chất lượng tại Trang Trí Quảng Cáo

21 Tháng Mười Hai, 2022

Mẹo chọn số mobi vừa rẻ vừa đẹp bạn nên xem ngay

19 Tháng Mười Hai, 2022

Điều kiện xin visa Canada – Tổng hợp thông tin mới nhất

19 Tháng Mười Hai, 2022
VỀ CHÚNG TÔI

Website thisisliving.com.vn là một trang tin tức tổng hợp được chúng tôi tạo ra với mục đích cung cấp thông tin cập nhật cho người dùng. Những tin tức trên trang của chúng tôi được cập nhật thường xuyên, chính xác và mang tính thời đại. Trên trang thông tin này, người đọc có thể tìm kiếm những tin tức đa dạng chủ đề như Đời sống, Giải trí, Công nghệ, …… Những tin tức trên trang đều đã được biên tập một cách chỉn chu trước khi được đăng tải.
KẾT NỐI TẠI ĐÂY:

Facebook Twitter Instagram Pinterest
BÀI ĐĂNG ĐƯỢC ĐỀ XUẤT

Đánh giá chi tiết về đồng hồ Citizen Eco Drive 

Rubic Group – Dịch vụ thiết kế profile công ty chuyên nghiệp, cam kết giá tốt

Khi sử dụng photoshop xuất hiện thông báo could not complete your request because of a problem parsing the jpeg data thì khắc phục thế nào?

Chuyên mục
  • Công Nghệ (25)
  • Du Ngoạn (19)
  • Đời Sống (57)
  • Giải trí (11)
  • Học Tập (21)
  • Phương tiện (15)
  • Tài Sản (17)
  • Tin Tức (54)
© 2023 Thisisliving.com.vn. Designed by This is Living
  • Về chúng tôi
  • Chính sách bảo mật thông tin
  • Liên Hệ

Type above and press Enter to search. Press Esc to cancel.